下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3kJD．在1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	D．	在101kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H₂在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、能量越高越不稳定；
C、浓硫酸溶解放热，和氢氧化钠的反应是放热反应；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的产物所释放的热量．

解答解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、由单质A转化为单质B，△H=+119KJ/mol，可知单质A的能量低，而能量越低物质越稳定，故B错误；
C、浓硫酸溶解时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D、燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故D错误．
故选C．

点评本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．

练习册系列答案

一飞冲天课时作业系列答案

一本到位系列答案

阳光试卷单元测试卷系列答案

阳光课堂星球地图出版社系列答案

训练与检测系列答案

学在荆州系列答案

学业总复习全程精练系列答案

学业质量测试簿系列答案

学业提优检测系列答案

学习检测系列答案

相关题目

5．氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑．制备过程中需要20%的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾31.25g，需要水68.75g．
（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H⁺）=0.036mol、n（Cl^-）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
（3）由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O₂和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．
①该混合气体的摩尔质量是32g/mol；混合气体中n（CO₂）：n（CO和N₂）=1：3．
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？

6．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
（2）第②步反应的离子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
已知：常温下K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14 mol/L，溶液的pH
值为6，此时溶液中c（Cr³⁺）=6×10^-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO₃的强氧化性和热稳定性
（3）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
4 CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（4）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

Cu₂O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu₂O，方程式为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑装置如图所示，回答下列问题
已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO₂+Pb+2H₂SO?$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O
（1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
（2）A、B电极反应式为A2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-、B4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）制备过程中，每生成1molCu₂O，电路中转移2mol电子，消耗2mol H₂SO?

20．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO₃粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是生成白色沉淀，固体的主要成分为（写化学式）H₂SiO₃．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）．

4．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．

①②③④⑤

5．BaSO₄（s）和BaCrO₄（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO₄（s）和BaCrO₄（s）各自所形成的饱和溶液中，SO₄^2-和CrO₄^2-浓度关系正确的是（　　）

c（SO₄^2-）≈c（CrO₄^2-）

c（SO₄^2-）＞c（CrO₄^2-）

c（SO₄^2-）＜c（CrO₄^2-）