Question

7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO₃粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是生成白色沉淀，固体的主要成分为（写化学式）H₂SiO₃．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）．

Answer 1

分析 （1）水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氯化亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化生成氯化铁；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸；
（3）SO₂具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO₂具有漂白性，可使品红褪色．

解答 解：（1）解：过氧化钠与水反应生成氧气，化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气能氧化具有还原性的FeCl₂生成三价铁离子，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
故答案为：溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，则盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成白色的硅酸沉淀，化学式为：H₂SiO₃；
故答案为：生成白色沉淀； H₂SiO₃；
（3）SO₂具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红；SO₂具有还原性，可与氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）等氧化性物质反应，使其褪色；
故答案为：品红   氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的巩固．