Question

6．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，R元素化合价由+$\frac{6}{x}$价升高到+4价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题．

解答 解：R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，R元素化合价由+$\frac{6}{x}$价升高到+4价，所以1molR_xO₄^2-转移电子数目为4x-6，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子，则1molR_xO₄^2-转移电子数目为2，即4x-6=2，解之得x=2，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．