题目内容

5．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．过量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用NaOH吸收过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-

分析 A．不符合离子的配比；
B．反应生成碳酸钠和水；
C．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
D．反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．过量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NaHCO3和过量NaOH溶液相混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液的离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，故C正确；
D．用NaOH吸收过量的CO2的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1
16．已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW
分子中质子数相等．回答下列问题：

（1）在周期表中写出M，Y的元素符号；
（2）写出ZX3的化学键类型：极性键；
（3）写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3 HNO3=Al（NO3）3+3H2O．
13．铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
（2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%．（保留两位小数）
（3）铜片中单质铜的物质的量为0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
①求a的取值范围（写出详细解答过程）
②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）
20．X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，属于p 区元素，它的外围电子的电子排布图为．
（2）XZ2分子的立体结构是V形，YZ2分子的结构式为O=C=O，其分子中Y的杂化轨道类型为sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是4．
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
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（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应．
（4）若上述反应在10s后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1为增大了生成物的浓度t3为加入催化剂t4为减小压强
17．下列关于胶体，判断不正确的是（　　）
A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm
B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
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D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
14．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10Ml量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平；②读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上．
（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+．某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中（　　）
A．SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
B．SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
D．c（Cl-）≥0.4mol•L-1

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