题目内容

10．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）
（2）填写编号③④⑤的化学方程式
实验③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
实验⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强．

分析 （1）根据物质的性质确定实验现象，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫单质，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成白色沉淀后沉淀溶解；
（2）依据化学反应方程式书写原理书写即可；
（3）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．

解答 解：（1）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
故答案为：

实验内容①②③④⑤⑥
实验现象BFACDE
；
（2）钠和冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以溶液呈红色，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
镁与稀盐酸反应生成氢气，方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

点评 本题考查了探究实验，利用对比的方法进行实验，根据实验现象确定金属的金属性强弱、非金属的非金属性强弱，从而得出同一周期元素性质的递变规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列关系式能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡的是（　　）
A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）
1．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等．某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水 浓硫酸（填试剂名称）
（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是氯化铝在178℃升华，氯化铝受热升华，在E处凝结．
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中．
18．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
（2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl3•6H2O晶体
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②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解（结合离子方程式简要说明）．
5．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．min），用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L．min）．
（2）2s时物质B的浓度为0.7mol/L，2s时物质A的转化率为30%．
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
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C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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