题目内容

15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1,下列说法正确的是(  )
A.反应速率v(B)=0.13 mol•L-1•min-1B.该反应方程式中,x=1
C.4min时,A的物质的量为0.75molD.4min时,A的转化率为50%

分析 设A、B的物质的量分别为nmol,4min后C的浓度为0.125mol•L-1•min-1×4min=0.5mol/L,则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol,n(D)=0.5mol/L×2L=1mol,
     3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始:nmol   nmol     0      0
转化:1.5mol 0.5mol   0.5x   1mol
平衡:(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol
则(n-1.5):( n-0.5)=3:5,
n=3,
x=2,
以此解答该题.

解答 解:设A、B的物质的量分别为nmol,4min后C的浓度为0.125mol•L-1•min-1×4min=0.5mol/L,则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol,n(D)=0.5mol/L×2L=1mol,
      3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始:nmol    nmol   0        0
转化:1.5mol 0.5mol  0.5x   1mol
平衡:(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol
则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,n=3,x=2,
A.以B表示的平均反应速率为v(B)=$\frac{1}{2}$×v(C)=$\frac{1}{2}$×0.125mol•L-1•min-1=0.065mol•L-1•min-1,故A错误;
B.化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则x=2,故B错误;
C.4min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故C错误;
D.4min时,A的转化率为$\frac{1.5mol}{3mol}×100%$=50%,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系,根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键,注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比.

练习册系列答案
相关题目
3.登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂.某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙,所选装置图如下:

查阅资料:①钙易与水反应生成碱和气体.
②氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.
(1)请按气流方向连接顺序i接e,f接d,c接j,k接 a
(填仪器接口的字母编号).
(2)装置A的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置;装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体.
(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,②①④③(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热,充分冷却
(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.请完善下列实验步骤.
①样品称量  ②加入足量的Na2CO3溶液(填化学式),搅拌、过滤  ③洗涤、干燥(填操作名称)  ④称量碳酸钙的质量
(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.他称取46mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处.(上述气体体积均在标准状况下测定)
试通过计算求样品中氢化钙的纯度:91.3%.(计算结果保留一位小数)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网