题目内容
15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1,下列说法正确的是( )A. | 反应速率v(B)=0.13 mol•L-1•min-1 | B. | 该反应方程式中,x=1 | ||
C. | 4min时,A的物质的量为0.75mol | D. | 4min时,A的转化率为50% |
分析 设A、B的物质的量分别为nmol,4min后C的浓度为0.125mol•L-1•min-1×4min=0.5mol/L,则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol,n(D)=0.5mol/L×2L=1mol,
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始:nmol nmol 0 0
转化:1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol
平衡:(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol
则(n-1.5):( n-0.5)=3:5,
n=3,
x=2,
以此解答该题.
解答 解:设A、B的物质的量分别为nmol,4min后C的浓度为0.125mol•L-1•min-1×4min=0.5mol/L,则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol,n(D)=0.5mol/L×2L=1mol,
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始:nmol nmol 0 0
转化:1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol
平衡:(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol
则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,n=3,x=2,
A.以B表示的平均反应速率为v(B)=$\frac{1}{2}$×v(C)=$\frac{1}{2}$×0.125mol•L-1•min-1=0.065mol•L-1•min-1,故A错误;
B.化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则x=2,故B错误;
C.4min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故C错误;
D.4min时,A的转化率为$\frac{1.5mol}{3mol}×100%$=50%,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系,根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键,注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比.
A. | Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+ | B. | Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- | ||
C. | Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | D. | Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+ |
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. |
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
实验③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
实验⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)实验结论:同周期从左至右元素金属性减弱,非金属性增强.
A. | C3H6和C3H8O | B. | C3H4和C2H6 | C. | C3H6O2和C3H8O | D. | C4H6和C3H6O |
A. | 标准状况下,22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子总数为2NA | |
B. | 标准状况下,22.4LH2O含有的分字数为NA | |
C. | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16:1 | |
D. | 在32g O3分子中含有NA个O3分子 |
A. | ②①③④ | B. | ①②③④ | C. | ④②①③ | D. | ①②④③ |