题目内容
2．（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成400mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为5mol/L；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为2mol/L（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）
分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，稀释后HCl物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液物质的量浓度；
（2）发生反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，根据n=cV计算HCl物质的量，根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．
解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，则c（HCl）=$\frac{2mol}{0.4L}$=5mol/L，稀释后c（HCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案为：5mol/L；2mol/L；
（2）250mL 2mol/L盐酸中HCl物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知生成的n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.25mol，故V（H2）=22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
答：标况下生成氢气体积为5.6L．
点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
1．下列物质的制取原理错误的是（ ）
| A． | 金属钠的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12↑ | |
| B． | 金属镁的制取：MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2 | |
| C． | 金属铬的制取：Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3 | |
| D． | 金属汞的制取：2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2↑ |
13．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
| A． | a-b-c-d-e-e-f-g-h | B． | a-e-d-c-b-h-j-g | ||
| C． | a-d-e-c-b-h-j-g | D． | a-c-b-d-e-h-j-f |
10．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
（2）填写编号③④⑤的化学方程式
实验③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
实验⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
实验③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
实验⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强．
17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
| 实验 | 1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3、将一小段镁带投入稀盐酸中． 4、将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体． ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红． ③反应不剧烈，产生无色气体． ④有气体产生，溶液变成红色． |
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
7．下列各组有机物中，无论其各成分以何种比例混和，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量也一定是（ ）
| A． | C3H6和C3H8O | B． | C3H4和C2H6 | C． | C3H6O2和C3H8O | D． | C4H6和C3H6O |
14．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（ ）
| A． | 它只有一种氧化物Cs2O | B． | 它与水剧烈反应 | ||
| C． | Cs+具有很强的氧化性 | D． | CsHCO3受热不易分解 |
11．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe | |
| B． | 硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率 | |
| C． | 利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2 | |
| D． | 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 |
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如图装置分别加热了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3．（加热及夹持装置未画出）