题目内容

18．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（　　）
A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn

分析 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，以此解答该题．

解答 解：A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性S＜N＜O＜F，故A正确；
B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性N＜O，故B错误；
C．Na、Mg、Al为金属，电负性小于Si，故C错误；
D．Br的电负性大于H，Zn为金属，电负性最小，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查元素性质的变化规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电负性的大小比较方法以及递变规律，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
A．浓H2SO4、NaOH--腐蚀品B．酒精--易燃气体
C．KMnO4--氧化剂D．甲烷--易燃气体
9．下列操作或仪器选用正确的是（　　）
A．
制取Fe（OH）2		B．
制取氧气
C．
滴定NaOH溶液		D．
除去乙醇中的乙酸
6．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（　　）
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b
13．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-mmol•L-1
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d点溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
3．下列关于NO2的说法正确的是（　　）
A．NO2 是无色气体
B．NO2 能用排水气法收集
C．NO2能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化
D．NO2能与水反应，在反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂
10．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，其分子式为（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当标杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当标杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
8．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法错误的是（　　）
A．质量数是89B．质子数与中子数之差为50
C．核外电子数是39D．${\;}_{39}^{89}$Y与${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素

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