题目内容

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和贺岁；
C．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开．

解答 解：A．把金属铁放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．将氢氧化铁放入盐酸中，二者反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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5．在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．关于此溶液，下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中可能含有SiO32-
B．生成的气体中一定有NO，可能含有CO2
C．溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3-
D．原溶液中一定含有SO42-
6．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（　　）
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b
3．下列关于NO2的说法正确的是（　　）
A．NO2 是无色气体
B．NO2 能用排水气法收集
C．NO2能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化
D．NO2能与水反应，在反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂
10．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，其分子式为（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8
20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被称为拟卤素，可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列问题：
（1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）2中含有π 键的数目为2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
（5）CN-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当标杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当标杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
4．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
C．若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
14．25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．4种pH相同的溶液：①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3  ④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
C．0.1 mol•L-1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L-1 BOH（某碱）的pH=13，则BA（盐）溶液的pH＜7
D．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1

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