题目内容
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________ _________；不能确定是否存在的离子________________________。
（1）CO32― Na＋ （2分）
（2）SO42― Ba2＋ （2分）
（3）Cl― HCO3―（2分）
解析试题分析： ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有BaSO4,BaCO3，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；说明没有BaSO4，一定含有CO32―,原溶液中一定不含SO42―，Ba2＋ ,一定含有CO32―；溶液中有阴离子就有阳离子，必定含有Na＋ 。
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由于①中加入了BaCl2，无法确定是否含有Cl― ；另外，HCO3―也无法确定是否存在。
答案：（1）CO32― Na＋ （2分）
（2）SO42― Ba2＋ （2分）
（3）Cl― HCO3―（2分）
考点：常见阴离子的检验；离子共存问题
阳光课堂同步练习系列答案
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6 L | 11.2 L | 22.4 L |
| n (Cl-) | 2.5 mol | 3.0 mol | 4.0 mol |
| n (Br-) | 3.0 mol | 2.8 mol | 1.8 mol |
| n (I-) | x mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式： ；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
| 步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
| 1 | | | |
| 2 | | | |
| 3 | | | |
| 4 | | | |
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
。
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。
试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
| A．1：2 | B．2：1 | C．1：1 | D．3：2 |