已知四种强电解质溶液.分别含有下列阴.阳离子中的各一种.且互不重复:NH4+.Ba2+.Na+.H+.SO42-.NO3-.OH-.CO32-.将这四种溶液分别标记为A.B.C.D.进行如下实验:①在A或D中滴入C.均有沉淀生成,②D和B反应生成的气体能被A吸收,③A和D反应生成的气体能被B吸收.试回答下列问题:(1)D的化学式是 .判断理由是 .(2)写出其余几种物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

(1)(NH₄)₂CO₃   D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H^＋与CO₃²^－、OH^－与NH₄^＋能反应生成气体，D只能为(NH₄)₂CO₃每空2分
(2)H₂SO₄    NaOH      Ba(NO₃)₂每空2分
(3)NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O，         NH₃＋H^＋=NH₄^＋每个方程式2分

解析试题分析：结合题干已知条件根据①可知A、D中含SO₄²^－、CO₃²的一种，C中含Ba²^＋，根据②③可知D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H^＋与CO₃²^－、OH^－与NH₄^＋能反应生成气体，所以D只能为(NH₄)₂CO₃_，A中含SO₄²^－也就只能是H₂SO₄。C为溶液，又含有Ba²^＋离子的只能是Ba(NO₃)₂_，剩余离子结合为NaOH，即B 则为NaOH.实验②中有关反应的离子方程式是略。
考点：考查离子反应、离子共存等问题知识。

练习册系列答案

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七种物质回答问题：① 氢氧化钠固体　② 铜丝　③ 氯化氢气体　④ 稀硫酸溶液　⑤ 二氧化碳气体　⑥ 蔗糖晶体　⑦ 熔融氯化钠
属于电解质的是：（填编号，下同），属于非电解质的是，能导电的是。

现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO₃， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃
请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是                                      ；
（2）以上物质中属于电解质的是                                   ；
（3））以上物质中属于非电解质的是                                ；
（4）以上物质中属于弱电解质的是                                 。

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，
阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：。

在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？（填“有”或“没有”），判断理由是。（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有。它具有的性质是 (填字母序号)。

E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是。
（4）溶液中减少的离子是，原因是（用离子方程式表示）。

对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl^- （“是” 或“否” ），其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl^-，其正确的操作是。

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________ _________；不能确定是否存在的离子________________________。

（1）填写下表

物质（杂质）	除去杂质所需试剂或方法	离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe(Al)
SiO₂（CaCO₃）
CO₂(HCl)
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
Na₂CO₃（NaHCO₃）
Al₂O₃（Al(OH)₃）

（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。

根据表中信息判断，下列选项正确的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^—……	Cl₂、Mn²⁺……

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比大于或等于1:2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^—>Cl₂> Br₂> Fe³⁺

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