Question

11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）

• A． 同浓度的AOH溶液和H₂B溶液，电离程度前者大于后者
• B． HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度
• C． 该盐的电离方程式为AHB═A⁺+H⁺+B^2-
• D． 在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，说明该盐中阴离子的水解程度大于电离程度，或是一种强碱弱酸盐，根据水解原理以及电离情况来判断．

解答 解：酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，说明该盐中阴离子的水解程度大于电离程度，或是一种强碱弱酸盐，
A．若是强碱弱酸盐，则相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度，故A正确；
B．酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，说明该盐中阴离子的水解程度大于电离程度，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，故B错误；
C．该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-，故C错误；
D．酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，说明该盐中阴离子的水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小为：c（A⁺）＞c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误，
故选A．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及电解质的电离知识，注意电离和水解程度大小的比较，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．