Question

关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）

• A、浓度均为0.1 mol/L的NH₄Cl溶液和氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^- ）
• B、新制氯水中：c（Cl^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（ClO^- ）
• C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）
• D、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．新制氯水中次氯酸是弱电解质，在水溶液里电离程度较小，HCl和HClO都电离生成H⁺；
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，根据电荷守恒判断；
D．常温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水浓度，等体积混合溶液时氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺ ）、c（Cl^- ）相对大小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺ ）+c（NH₃?H₂O）═2c（Cl^- ），故A正确；
B．新制氯水中次氯酸是弱电解质，在水溶液里电离程度较小，HCl和HClO都电离生成H⁺，所以c（Cl^- ）＜c（H⁺ ），故B错误；
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，溶液呈酸性，即c（H⁺ ）＞c（OH^- ），说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ），故C正确；
D．常温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水浓度，等体积混合溶液时氨水有剩余，溶液呈碱性，即c（OH^- ）＞c（H⁺ ），根据电荷守恒得c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ），溶液中一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，其解题方法为：先判断物质之间是否反应，然后根据物质的性质确定溶液酸碱性，最后结合守恒思想分析解答，题目难度不大．