题目内容

12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2H2SB．NH3  HClC．P4   CCl4D．C2H4 CH4

分析 不同非金属元素之间形成极性键，结构对称、正负电荷的中心重合时为非极性分子，以此来解答．

解答 解：A．H2S含极性键，为V型结构，属于极性分子，故A不选；
B．NH3、HCl均为含极性键的极性分子，故B不选；
C．P4、CCl4均为正四面体结构，为非极性分子，但P4只含P-P非极性键，故C不选；
D．C2H4、CH4分别为平面结构、正四面体结构，均为非极性分子，且均含C-H极性键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键及分子极性，为高频考点，把握化学键的类型及判断、分子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是 （　　）
A．钠、镁、铝原子半径依次增大B．NH3H2O HF 稳定性依次减弱
C．H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D．NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
20．目前，我市电能的主要来源是火力发电． 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（　　）
A．化学能转化成机械能在转化成电能
B．化学能转化成热能在转化成电能
C．化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能
D．化学能转化成热能在转化成机械能在到电能
7．下列各组递变情况描述错误的是（　　）
A．H、Be、B 原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
17．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ）
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
4．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
1．化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

请分析后回答下列问题：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式．
（2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
（3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）
7．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同$\frac{C}{S}$值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当$\frac{C}{S}$值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当$\frac{C}{S}$值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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