题目内容

4．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

分析 A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；
B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；
C．铝与浓硝酸发生钝化作用；
D．碘不易溶于水，易溶于苯．

解答 解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；
B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；
C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；
D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及浓硫酸、浓硝酸、钠以及萃取的原理，综合考查元素化合物知识，有利于培养学习的积极性和学生的科学素养，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（　　）
A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1　　　　　　　B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1　　　　　　　D．v（D）=0.3 mol•（L•s）-1
15．CO2 分子中σ键与π键数目比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．1：3
12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2H2SB．NH3  HClC．P4   CCl4D．C2H4 CH4
19．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OD．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠
9．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（　　）
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
16．下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（　　）
A．（CH3）3COHB．CH3OHC．CH3CHICH2CH3D．（CH3）3C-CH2Cl
13．已知，下列说法错误的是（　　）
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上
B．X与乙烯不属于同系物
C．Y可发生取代反应、氧化反应
D．Y的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）
19．已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
物质（mol）
时间		NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．

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