Question

17．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 若增大压强，则物质Y的转化率减小
• B． 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
• C． Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ）
• D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始    1             1           0
转化   0.6           0.3         0.3
平衡   0.4            0.7         0.7
A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
B．体积减小一半，若平衡不移动，Z的浓度为原来的2倍，但增大压强平衡正向移动；
C．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故A错误；
B．体积减小一半，若平衡不移动，Z的浓度为原来的2倍，但增大压强平衡正向移动，则Z的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；
C．Y浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005 mol/（L•s ），故C正确；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．