Question

2．下列说法正确的是 （　　）

• A． 钠、镁、铝原子半径依次增大
• B． NH₃H₂O HF 稳定性依次减弱
• C． H₃PO₄H₂SO₄HClO₄酸性依次增强
• D． NaOH Mg（OH）₂ Al（OH）₃碱性依次增强

Answer 1

分析 A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．钠、镁、铝位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A错误；
B．非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查周期表的结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．