题目内容
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
| B、溶液中c（H+）增大 |
| C、醋酸电离平衡向右移动 |
| D、溶液的pH不变 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．
解答：
解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C正确；
D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C正确；
D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．
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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①Si （s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
②SiHCl3（g）+H2（g）
Si （s）+3HCl（g）
①Si （s）+3HCl（g）
| ||
②SiHCl3（g）+H2（g）
| ||
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| D、两个反应都是氧化还原反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
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（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：