题目内容

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+
B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-
C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
D向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+
A、AB、BC、CD、D
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：A、向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子也变红色；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
C、向某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了干扰离子银离子、碳酸根离子等；
D、原溶液中若NH4+浓度较小，也不会在试管口有氨气出现．
解答： 解：A、若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液也变红色，故A错误；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故B错误；
C、向某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了干扰离子银离子、碳酸根离子等，再滴加BaCl2有白色沉淀说明原溶液一定含SO42-，故C正确；
D、原溶液中若NH4+浓度较小，因氨气的溶解度极大，也不会在试管口有氨气出现，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（　　）
A、元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
C、在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
D、第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA
B、标准状况下，22.4L水中含有2NA个O-H键
C、足量铜与1L18mol?L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA
向NaHSO4中滴加Ba（OH）2至中性
 
．
只含有一种元素的物质（　　）
A、一定是一种单质
B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物
D、可能是纯净物也可能是混合物
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B、溶液中c（H+）增大
C、醋酸电离平衡向右移动
D、溶液的pH不变
下列说法正确的是（　　）
A、在“铜锌原电池”中，盐桥中的阴离子移向铜电极
B、在“铜锌原电池”中，当导线中有0.2mol电子通过时，锌极质量增加6.5g
C、当马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）的金属镀层损坏后，白铁皮更易被腐蚀
D、钢铁是铁和碳的合舍，它可以与表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池
黄铜矿（CuFeS2）是工业上冶炼铜的主要原料，黄铜矿经富集、焙烧、鼓风熔炼可制得粗铜．已知①CuO高温灼烧生成Cu2O；②Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．回答下列问题：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是
 
；硫的气态氢化物的电子式
 
；
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为底价硫化物，写出该反应的化学方程式
 
；
（3）鼓风熔炼制粗铜生产过程如下：Cu2S
鼓风熔炼
反应Ⅰ
Cu2O
Cu2S/高温
反应Ⅱ
粗铜写出反应Ⅱ的化学方程式
 
；
（4）某红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，充分反应所得溶液中一定含有的金属离子是
 
，写出有关反应的离子方程式
 
；
（5）生产过程中产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，请设计实验方案，验证炉渣中含有FeO
 
．
柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯醇的说法正确的是（　　）
A、能与氢氧化钠溶液发生中和反应
B、能发生加成反应和取代反应
C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体

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