题目内容
5．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）| A． |  实验室制氨气 | B． |  测定盐酸浓度 | ||
| C． |  从食盐水中提取NaCl | D． |  石油的分馏 |
分析 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空法收集；
B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中；
C．应在蒸发皿中加热溶液；
D．缺少温度计．
解答 解：A．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，装置正确，可用于制备氨气，故A正确；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，与玻璃中二氧化硅反应，应放在碱式滴定管中，故B错误；
C．应在蒸发皿中加热溶液，故C错误；
D．蒸馏时应用温度计测量馏分的温度，缺少温度计，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、溶液的蒸发、蒸馏、中和滴定等，为高考常见题型，注重实验原理及物质性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数Z+A | B． | 所含电子数Z+n | C． | 所含中子数 A-Z | D． | 质量数Z |
16．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，则叙述正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C9H8O4 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 molBr2发生反应 | |
| C． | M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 | |
| D． | 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 |
13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
| 试管编号 | 0.01mol/LKMnO4 | 0.5mol/LH2SO4 | 0.2mol/LH2C2O4 | H2O | 褪色时间/s |
| ① | 4mL | 5mL | 2mL | VmL | t1 |
| ② | 4mL | 5mL | 4mL | 7mL | t2 |
| ③ | 4mL | 5mL | 6mL | 5mL | t3 |
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
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10．下列物质不属于配合物的是（ ）
| A． | K3[Fe（CN）6] | B． | MgCl2 | C． | [Cu（H2O）4]SO4•H2O | D． | [Ag（NH3）2]OH |
17．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4 | |
| B． | 5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol | |
| C． | 等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6 | |
| D． | 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为 $\frac{10w}{12}$g |
14．下列反应中，属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | B． | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C． | Na2O+H2O=2NaOH | D． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
15．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）
| A． | 分液 | B． | 过滤 | C． | 蒸馏 | D． | 蒸发 |