Question

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． 氢化物的沸点为H₂T＜H₂X
• B． R的氧化物对应的水化物可能具有两性
• C． X单质在氧气中燃烧生成XO₃
• D． L、X形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

分析 L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．O的电负性较强，形成的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；
B．根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C．S可在氧气中燃烧只能生成SO₂，故C错误；
D．Be²⁺和Mg ²⁺的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．