题目内容
5．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②将MgCl2溶液在HCl气流中加热浓缩、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体．
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘．
分析 （1）海水中加入熟石灰沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀加入试剂B盐酸溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热浓缩，冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
①氢氧化镁在盐酸中溶解生成氯化镁溶液；
②氯化镁溶液蒸发结晶需要防止水解生成氢氧化镁沉淀；
③电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
（2）干海带灼烧呈海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质，
①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．
解答 解：（1）海水中加入熟石灰沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀加入试剂B盐酸溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热浓缩，冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
①Mg（OH）2转化为MgCl2的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成；，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②为防止氯化镁水解生成氢氧化镁，氯化镁溶液加热浓缩蒸发结晶过程中需要在氯化氢气流中进行，
故答案为：HCl；加热浓缩；
③由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，
故答案为：苯或四氯化碳．
点评 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，侧重分离和萃取的考查，题目难度不大．
名校课堂系列答案| A． | 分液 | B． | 过滤 | C． | 蒸馏 | D． | 蒸发 |
| A． | 普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 | |
| B． | 三者的单质在空气中均能稳定存在 | |
| C． | 电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 | |
| D． | 氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应 |
| A． | 压强不再随时间而改变时 | |
| B． | 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 | |
| C． | 气体的总质量不再改变时 | |
| D． | 单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 |
．| A． | 裂解 | B． | 裂化 | C． | 分馏 | D． | 干馏 |