设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为0.1NAB．标准状况下.2.24L乙酸中含碳原子数目为0.2NAC．12gC60中含质子总数为6NAD．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应.转移电子数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，2.24L乙酸中含碳原子数目为0.2N_A
	C．	12gC₆₀中含质子总数为6N_A
	D．	0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下乙酸为液态；
C、C₆₀由C原子构成；
D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下乙酸为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子数，故B错误；
C、C₆₀由C原子构成，故12gC₆₀中含碳原子的物质的量为1mol，故含6mol质子即6N_A个，故C正确；
D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）

11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出：Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间，（可能用到的数据：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，请分析此反应能发生的原因K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇的溶解度，加入固体KCl时使K₂Cr₂O₇超饱和而析出晶体．
（4）酸性的K₂Cr₂O₇溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

18．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	验证化学能转化为电能		B．	制备无水氯化镁
	C．	制备Fe（OH）₂		D．	配制一定物质的量浓度的溶液

8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

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已知乙醇与浓硫酸加热到170℃时可生成乙烯：
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1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
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