题目内容
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、定容时仰视刻度线 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=
进行误差分析．
| n |
| V |
解答：
解：A．所用NaOH已经潮解，称取氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C不选；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选：B．
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C不选；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积影响是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的密度 |
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某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（ ）
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| B、溶解后未冷却直接定容 |
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配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制浓度偏高的是（ ）
| A、定容时俯视刻度线 |
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| C、用托盘天平称量0.6gNaCl固体 |
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下列叙述中不正确的是（ ）
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| C、具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子 |
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分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
| A、C（g）=A（g）+1/2B（g）△H＜0 |
| B、2C=2A+B△H＞0 |
| C、2A+B=2C△H＞O |
| D、A（g）+1/2B（g）=C（g）△H＜0 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
| C、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| D、单质B与A的最高价氧化物不能发生反应 |
