题目内容
某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B、溶解后未冷却直接定容 |
| C、容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 |
| D、胶头滴管加水定容时仰视刻度 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
| n |
| V |
解答：
解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致实际称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．溶解后未冷却直接定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水对质的物质的量n和溶液的体积V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选：B．
B．溶解后未冷却直接定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水对质的物质的量n和溶液的体积V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化是解题关键，题目难度不大．
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-CH=CH-CHO，俗名肉桂醛，其用途广泛，可用于食品保鲜剂、增香剂，还是重要的医药原料之一．现以肉桂醛为原料，有如下合成路线（A-G均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
，应选用的试剂是有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
| A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 |
| B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 |
| C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
| D、漂白液的有效成分是Na2O2 |
下列说法中，正确的有（ ）
| A、SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 |
| B、氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用 |
| C、分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等 |
有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示
下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | A-268.8 | B-249.5 | C-185.8 | D-151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | HF 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | H2Se 42.0 | H2Te-1.8 |
| A、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 |
| B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se |
| C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、A、B、C、D的化学式分别为He、Ne、Ar、Kr |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、定容时仰视刻度线 |
某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
| A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲一定是CO2 |
| B、气体乙为NO2，来自于硝酸的分解 |
| C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42- |
| D、不能确定原混合物中不含K+ |