Question

下列叙述中不正确的是（　　）

• A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强
• B、H₂O中O-H键之间的键角大于H₂S中S-H键之间的键角
• C、具有极性键且空间构型不对称的A₂B或AB₂型分子为极性分子
• D、非极性分子中只存在非极性键

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：

分析：A．非金属的非金属性越强，共价键的极性依次减弱，其氢化物越稳定；
B．O的电负性大于S，O与H的两对成键电子更靠近中心原子，排斥力大，键角大；
C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子．

解答： 解：A．卤族元素中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B．O的电负性大于S，O与H之间的两对成键电子比S与H之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此O与H之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大，故B正确；
C．对于A₂B或AB₂型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性．如果分子的立体构型为直线形键角等于180°、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子；若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO₂中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学键的强弱、键角、键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大．