题目内容
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
| C、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| D、单质B与A的最高价氧化物不能发生反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，三元素原子最外层电子数之和为10，则A、C最外层电子数为
=4，故A为碳、C为Si，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．
| 10-2 |
| 2 |
解答：
解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，三元素原子最外层电子数之和为10，则A、C最外层电子数为
=4，故A为碳、C为Si，结合原子序数可知B为Mg，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si＜Mg，故A错误；
B．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故B错误；
C．非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，故C正确；
D．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故D错误，
故选C．
| 10-2 |
| 2 |
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si＜Mg，故A错误；
B．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故B错误；
C．非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，故C正确；
D．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
相关题目
有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
| A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 |
| B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 |
| C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
| D、漂白液的有效成分是Na2O2 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、定容时仰视刻度线 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③ |
在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）
| A、pH增大，HClO浓度增大 |
| B、pH减小，Cl-浓度增大 |
| C、pH增大，Cl-浓度减小 |
| D、pH减小，HClO浓度减小 |
某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
| A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲一定是CO2 |
| B、气体乙为NO2，来自于硝酸的分解 |
| C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42- |
| D、不能确定原混合物中不含K+ |
在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是（ ）
| A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、2H++2e-=H2↑ |
| C、2H2O+O2+4e-=4 OH- |
| D、Fe-2e-=Fe2+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、自然界中存在大量的单质硅 |
| B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅 |
| C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸 |
| D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中 |