题目内容
降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2成为研究的主要课题，在容积为1L的密闭容器，充入1molCO2和3molH2 ．在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的浓度随时间变化如图．回答有关问题：
（1）从反应开始到20分钟时，CO2的平均速率v（CO2）= ；
（2）从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是 ．
A．增大压强 B．加入催化剂
C．升高温度 D．增大反应物的浓度．
（3）如果在30分钟时，再向容器中充入1molCO2和3molH2 ，保持温度不变，达到新平衡时，H2 的浓度3 mol?L-1 （填“＞”“=”或“＜”）；
（4）列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数（保留2位数） ．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的浓度随时间变化如图．回答有关问题：
（1）从反应开始到20分钟时，CO2的平均速率v（CO2）=
（2）从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是
A．增大压强 B．加入催化剂
C．升高温度 D．增大反应物的浓度．
（3）如果在30分钟时，再向容器中充入1molCO2和3molH2 ，保持温度不变，达到新平衡时，H2
（4）列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数（保留2位数）
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：（1）20min时甲醇的浓度为0.50mol/L，根据化学计量数计算出CO2的浓度变化，再计算出CO2的平均反应速率；
（2）平衡正向移动了，从影响平衡移动的因素考虑；
（3）从浓度和平衡移动的角度分析；
（4）用三段式法求算，代入K的计算公式计算即可，K=
；
（2）平衡正向移动了，从影响平衡移动的因素考虑；
（3）从浓度和平衡移动的角度分析；
（4）用三段式法求算，代入K的计算公式计算即可，K=
| c(CH3OH)?C(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
解答：
解：（1）根据图象可知，20min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则CO2的浓度变化为0.50mol/L，v（CO2）=
=0.025mol/（L?min），
故答案为：0.025mol/（L?min）；
（2）30分钟后，平衡正向移动．
A、从30分钟到35分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化，故A错误；
B、加入催化剂，不影响平衡移动，故B错误；
C、升温，平衡逆向移动，甲醇浓度减小，故C错误；
D、增大反应物浓度，平衡正向移动，甲醇浓度增大，故D正确．
故选D；
（3）若平衡不移动时，反应物浓度加倍，生成甲醇浓度也加倍为1mol/L，本反应中，增大反应物的量，相当于加压，平衡正向移动，达到新的平衡后，甲醇浓度应大于1mol/L，
故答案为：＞；
（4）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
反应前（mol/L） 1 3 0 0
反应了（mol/L） 0.70 0.21 0.70 0.70
平衡后（mol/L） 0.30 0.79 0.70 0.70
K=
=
=0.15mol-2?L2
故答案为：0.15 mol-2．L2；
| 0.5mol/L |
| 20min |
故答案为：0.025mol/（L?min）；
（2）30分钟后，平衡正向移动．
A、从30分钟到35分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化，故A错误；
B、加入催化剂，不影响平衡移动，故B错误；
C、升温，平衡逆向移动，甲醇浓度减小，故C错误；
D、增大反应物浓度，平衡正向移动，甲醇浓度增大，故D正确．
故选D；
（3）若平衡不移动时，反应物浓度加倍，生成甲醇浓度也加倍为1mol/L，本反应中，增大反应物的量，相当于加压，平衡正向移动，达到新的平衡后，甲醇浓度应大于1mol/L，
故答案为：＞；
（4）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）反应前（mol/L） 1 3 0 0
反应了（mol/L） 0.70 0.21 0.70 0.70
平衡后（mol/L） 0.30 0.79 0.70 0.70
K=
| c(CH3OH)?C(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
| 0.70×0.70 |
| 0.30×0.793 |
故答案为：0.15 mol-2．L2；
点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意在（2）中合理分析图象中压强变化引起的气体浓度变化情况．
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有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示
下列各项判断正确的是（ ）
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| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
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利用如图所示进化下列实验，不能得出相应实验结论是（ ）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
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在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）
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某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
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下列物质中，有几种物质既能和强酸反应又能和强碱反应（ ）
①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2．
①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2．
| A、2种 | B、3 种 |
| C、4种 | D、5种 |