题目内容
分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
| A、C（g）=A（g）+1/2B（g）△H＜0 |
| B、2C=2A+B△H＞0 |
| C、2A+B=2C△H＞O |
| D、A（g）+1/2B（g）=C（g）△H＜0 |
考点：化学反应的能量变化规律
专题：
分析：根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．
解答：
解：由图象知，A、B、C都为气体，2A（g）+B（g）的能量小于2C（g）的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，则A（g）+
B（g）═C（g）时该反应吸收能量，△H＞0；如果C为反应物，A、B为生成物，则C（g）═A（g）+
B（g）时该反应放出能量，△H＜0．
故选A．
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| 2 |
故选A．
点评：本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大．根据能量守恒定律即可解决问题．
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝热反应 |
| B、氯气和氢气混合后见光发生爆炸 |
| C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| D、工业上用焦炭制水煤气 |
下列说法中，正确的有（ ）
| A、SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 |
| B、氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用 |
| C、分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等 |
50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L |
| C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、定容时仰视刻度线 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③ |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、 |
| C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、水电离出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |