题目内容

7．25℃时某水溶液中c（H+）等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．Ba（OH）2B．HClC．NH3•H2OD．CH3COONa

分析 常温下，水的离子积为1×10-14，c（H+）=10-7mol/L，25℃时某水溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，纯水的离子积为1×10-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸或者碱溶液，据此进行判断．

解答 解：25℃时某水溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，水的电离程度减小，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
A、氢氧化钡溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，故A不符合；
B、氯化氢溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，故B不符合；
C、一水合氨是弱碱，溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，故C不符合；
D、醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进了水的电离．

练习册系列答案
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17．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）
A．氧化铁   FeO    碱性氧化物B．碳酸气     CO     酸性氧化物
C．硫酸     H2S    酸D．纯碱       Na2CO3    盐
18．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料
B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气
D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
2．在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是（　　）
A．AlO2-、NH4+、K+、Na+B．SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
C．HS-、S2-、K+、NH4+D．NH4+、Na+、CO32-、Fe3+
12．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．请填空：
（1）氢氟酸的电离方程式为HF?H++F-．
（2）写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）当V=20时，所得溶液显碱性（填“酸”、“中”、“碱”）．
19．同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3
16．下列说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
17．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500mL容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容   F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响，
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．

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