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5．下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（ ）| A． | S原子的电子层数比Cl原子的电子层数多 | |
| B． | Cl的氢化物的沸点比S的氢化物沸点低 | |
| C． | Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定 | |
| D． | Cl的失电子能力比S强 |
分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．
解答 解：A．S原子、Cl原子的电子层数相同都是3层，且电子层数与非金属性强弱无关，故A错误；
B．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与非金属性强弱无关，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，说明非金属性Cl＞S，故C正确；
D．失电子能力强弱与金属性强弱有关，与非金属性强弱无关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，非金属性强弱与得电子能力强弱有关，与得电子多少无关，易错选项是B．
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15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| B | 向两份等体积等浓度的H2O2溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO4、KMnO4溶液，后者产生气体较多 | 证明KMnO4溶液的催化效率更高 |
| C | 测定相同物质的量浓度的硅酸钠 和碳酸钠溶液的PH，前者较大 | 证明非金属性：C＞Si |
| D | 向FeCl3溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅 | 证明FeCl3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是（ ）
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是（ ）
| A． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 加入少量蒸馏水，平衡①和②均向右移动 | |
| C． | 溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-） |
13．
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ）
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气 | |
| B． | 若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30% | |
| C． | 若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小 | |
| D． | 若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同 |
20．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确 的是（ ）
| A． | 都属于氧化还原反应 | B． | 发生还原反应的元素相同 | ||
| C． | 发生氧化反应的元素不同 | D． | 生成KCl的物质的量为2：1 |
17．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（ ）
| A． | 氧化铁 FeO 碱性氧化物 | B． | 碳酸气 CO 酸性氧化物 | ||
| C． | 硫酸 H2S 酸 | D． | 纯碱 Na2CO3 盐 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |