题目内容

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2 H+→Ca2++H2O+CO2↑
B．氯水滴加到碘化钾溶液中：Cl2+I-→I2+Cl-
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+→Fe2++Cu
D．醋酸溶液和氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

分析 A．二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成二价铁离子和铜离子；
D．二者反应生成醋酸钾和水．

解答 解：A．石灰石溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2 H+→Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．氯水滴加到碘化钾溶液中，离子方程式：Cl2+2I-→I2+2Cl-，故B错误；
C．铁和硫酸铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+→Fe2++Cu，故C正确；
D．醋酸溶液和氢氧化钾溶液混合，离子方程式：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
A．在反应2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
B．相同温度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密闭容器中，N2+3H2?2NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2）
D．Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比
3．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用乙烯合成聚乙烯
B．分馏石油得到汽油、柴油、重油等产物
C．铝铁在冷、浓硫酸中钝化
D．食物腐败变酸
20．如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
 XY   
  Z W 
A．W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
B．原子半径：Z＞W，离子半径：Z＜W
C．Y的气态氢化物可与W的气态氢化物反应生成一种离子化合物
D．X元素形成的化合物种类最多
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．明矾的化学式为：KAl（SO4）2
B．氯离子的结构示意图为：
C．纯碱的化学式：NaCO3
D．氨水的电离方程式：NH3•H2O→NH4++H2O
17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期VA族．
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、HNO3的酸性强弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同．
（3）原子半径：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（5）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金属性强于（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金属性；其原因是（从原子结构的角度分析）氯原子半径比溴小，易得电子；写出一个能证明该结论的化学方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
4．下列实验与对应的图象符合的是（　　）
A．
若采用图示装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．
向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．
达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
D．
将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释，a点溶液中水的电离程度比b点溶液中水的电离程度大
1．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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