题目内容

1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
A．
Na2SO4溶液		B．
FeCl3溶液		C．
稀盐酸		D．
酒精

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；
B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，故B正确；
C．Zn与稀盐酸直接反应，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；
D．酒精是非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单．

练习册系列答案
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13．MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为T3＜T2＜T1．

（4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
①上述反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充电时，Y极的电极反应式为Li++e-=Li．
14．下列有机物的同分异构体数目最多的（　　）
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇类结构）
9．下列叙述正确的是（　　）
A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-═H2↑
B．惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1：1
C．H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂
D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-
6．在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L，含4.5moL氢原子，15 moL质子．
13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
（1）氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
则反应△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的转化：
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2?CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为1.6．
（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．
10．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答（1）～（3）小题：
（1）A是铁（填电极材料），B是银（填电极材料）；
（2）乙池阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）乙池放出的气体在标准状况下的体积是2.24L．
11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，获得如下数据：下列判断正确的是（　　）
时间/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B．在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%
C．反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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