Question

硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，Kw=1.0×10^-14，Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，则下列说法正确的是（　　）

• A、水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-．在水中加入少量MgSO₄固体时，上述平衡将向正反应方向移动，K_W增大
• B、在MgSO₄溶液中各离子浓度关系：c（Mg²⁺）+c（OH^-）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向1L0.01 mol．L^-1MgSO₄溶液中加入1L 0.001 mol．L^-1CaCl₂溶液即可生成CaSO₄沉淀
• D、若溶液中某离子的浓度低于1.0×10^-5mol．L^-1即可认为该离子被除尽，常温下要出去0.1 mol．L^-1MgSO₄溶液中的Mg²⁺，至少要调节pH≥11．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、K_W是只与温度有关的一个物理量；
B、根据溶液中电荷守恒，知2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
C、根据Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，若c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）＞9.1×10^-6，则有沉淀生成，若小于等于Ksp（CaSO₄），则没有沉淀生成；
D、要除去Mg²⁺，则使c（Mg²⁺）＜1.0×10^-5mol．L^-1．

解答： 解：A、K_W是只与温度有关的一个物理量，和加入的物质无关，故A错误；
B、根据溶液显电中性，2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C、根据Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，若c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）＞9.1×10^-6，则有沉淀生成，加入1L 0.001 mol．L^-1CaCl₂溶液后，c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）=（

1

2

×0.01 mol．L^-1）×（

1

2

×0.001 mol．L^-1）=2.5×10^-6＜9.1×10^-6，故C错误；
D、要除去Mg²⁺，则使c（Mg²⁺）＜1.0×10^-5mol．L^-1，根据Ksp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=1.0×10^-11，解得c（OH^-）=1.0×10^-3，pH=11，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查溶度积的有关计算，难度中等，注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发生变化．