题目内容

下列过程中，需要降低化学反应速率的是（　　）
A、制取氨气B、食物腐烂
C、工业炼钢D、硫酸的生产
考点：化学反应速率的调控作用
专题：
分析：工业生成为提高产率，需要提高反应速率，日常生活中为避免浪费，应降低生活用品损耗的速率．
解答： 解：制取氨气、炼钢、炼铁以及硫酸等工业生产，为提高产量，都需要提高反应速率，为避免不必要的浪费，应减慢食物腐败．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率与生成、生活的关系，题目较为简单，化学来源于生活，服务于生活！
练习册系列答案
相关题目
压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是（　　）
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O
下列说法正确的是（　　）
A、铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
B、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D、针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
碳和硅是同族元素，回答下列问题：
（1）CO2和SiO2都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是
 
．属于原子晶体的是
 
，SiO2中原子轨道的杂化形式为
 
．
（2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是
 
．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
键能（Kj/mol）356413336226318452
有关化学化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（　　）
A、所有的化学反应都存在化学平衡状态
B、平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了
C、平衡时各组分的浓度相等
D、化学平衡状态是一种动态平衡
一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
A、混合气体的颜色变浅
B、混合气体的物质的量相等
C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
 
；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
 
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为
 
．
（2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
 
．
（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
 
．
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
 
．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是
 
．
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
 
，可以验证该结论的是（填写编号）
 
；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网