题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、CO和N2互为等电子体，常温常压下，22.4L的CO与1monN2所含的电子数相等 |
| B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N |
| C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA |
| D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C、根据物料守恒进行判断；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移．
B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C、根据物料守恒进行判断；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移．
解答：
解：A、在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LCO的物质的量小于1mol，与1mol氮气的电子数不相等，故A错误；
B、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故B错误；
C、利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA，故C正确；
D、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
B、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故B错误；
C、利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA，故C正确；
D、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是离子数的计算应用，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
| B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 |
| C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-） |
| D、NaCl和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都为22.4L |
| B、2g氢气和44g二氧化碳的体积相等 |
| C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 |
| D、在标准状况下，0.5NA个氨气分子所占的体积为11.2L |
NA为阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子个数为2NA |
| B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环个数为0.5NA |
| C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有的0H-数目为0.1NA |
| D、0.1mol基和0.1mol氢氧根离子所含电子数均为0.9NA |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2 | ||||
| D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O |
在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A、氧化物 化合物 |
| B、溶液 分散系 |
| C、溶液 胶体 |
| D、化合物 电解质 |
现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如表所示：
下列关于甲、乙、丙、丁的推断正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 电子数 | 10 | 14 | 16 | 18 |
| A、四种气体中至少有两种气体互为同分异构体 |
| B、四种气体通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色 |
| C、气体丙分子中的所有原子在同一平面 |
| D、鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液 |