题目内容

17．对于有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
A．分子式是C12H15Cl，属于卤代烃
B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色
D．该溶液与酸化的AgNO3 溶液混合时会产生白色沉淀

分析 由结构可知分子式，分子中含C、H、Cl元素，含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．

解答 解：A．分子式是C12H15Cl，含C、H、Cl元素，属于卤代烃，故A正确；
B．苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；
C．含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色，故C正确；
D．含-Cl，不能电离出氯离子，与硝酸银不反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如图：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．请回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为+3；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．正确的操作顺序是③②①⑤④．
（2）气体b是H2      （填化学式）；无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反应器 I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
（4）反应器 II中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器 II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．
8．下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．向稀盐酸中加入少量金属钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向氯化铁溶液中滴加碳酸氢钠溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
D．将过量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
5．用激光笔分别照射下列各烧杯中的液体，能在与光束垂直的方向上观察到一条光亮“通路”的是（　　）
A．泥水B．蒸馏水C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体
12．分子式为C8H8的有机物X，X核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，下列相关说法正确的是（　　）
A．X是乙烯B．X能使溴水褪色
C．X属于不饱和烃D．X的二氯代物有三种
2．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+
9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H-+Cl-+ClO-
6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2
7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4•H2O），反应方程式为：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列问题：
（1）N2H4的电子式为；N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
①装置一中仪器A的名称为蒸馏烧瓶
②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为CO（NH2）2
②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4•H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③测定馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色．实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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