题目内容

9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．
配制一定物质的量浓度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3胶体
C．
用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液		D．
    称量NaOH固体

分析 A．不能在容量瓶中稀释；
B．氯化铁饱和溶液水解制备胶体；
C．由图可知，酸式滴定管中为酸，滴定锥形瓶中NaOH溶液；
D．NaOH应在小烧杯中称量，且放在左盘．

解答 解：A．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B．氯化铁饱和溶液水解制备胶体，图中为固体的溶解，故B错误；
C．由图可知，酸式滴定管中为酸，滴定锥形瓶中NaOH溶液，图中滴定操作合理，故C正确；
D．NaOH应在小烧杯中称量，且放在左盘，则图中称量操作不合理，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、胶体制备、中和滴定、实验基本操作及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（　　）
A．金属单质置换金属单质B．金属单质置换非金属单质
C．非金属单质置换金属单质D．非金属单质置换非金属单质
20．全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反应②中的氧化剂是Br2；还原剂是Br2；
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．
17．用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L-1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（　　）
A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶
4．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）
14．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（　　）
A．甲醇[CH3OH]B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亚硝酸钠[NaNO2]
1．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图
所示原电池的说法正确的是（　　）
A．将电能转化为化学能的装置B．电子由铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
18．“北京烤鸭”举世闻名．制作烤鸭套餐的部分原料如下：①鸭肉、②面粉、③黄瓜、④食盐．请回答：
（1）富含淀粉的是②（填序号，下同）．
（2）富含蛋白质的是①．
（3）富含维生素的是③．
（4）属于调味剂的是④．
19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如图1：

已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：
物质相对分
子质量		状态熔点（℃）沸点（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172无色液体5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
（2）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置不能（选填“能”或“不能”），简述理由产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是a（选填编号）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为50%．

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