题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B．铜在硝酸银溶液中可置换出银
C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃

分析 A．钠易和水反应；
B．铜比银活泼；
C．加热条件下铁与水蒸气反应；
D．氢在点燃条件下与氧气反应．

解答 解：A．钠在硫酸铁溶液中，可生成氢氧化铁、氢气，故A错误；
B．铜比银活泼，可置换出银，故B正确；
C．加热条件下铁与水蒸气反应，可生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．氢在点燃条件下与氧气反应，如氢气在空气中点燃，可爆炸，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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8．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：
化学键 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 键焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列说法正确的是（　　）
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．稳定性：H-H键＜H-Cl键＜C-H键
D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（△H）
9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe2O3固体      d．氨水
（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．则FeCO3固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
6．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在．
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I．制备高铁酸钠（Na2FeO4）
（1）制备NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①图甲装置中发生反应的离子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是将甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有bedf （填字母）．

（2）制备Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是溶液变黄，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（3）制备Na2FeO4：将Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）的性质
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因高铁酸钠消毒还原产生铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；Na2FeO4 （摩尔质量是166g/mol）的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的0.64倍（计算结果保留两位小数）．
13．现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是
（　　）
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液
3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
（1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水会变为稀盐酸．
①写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生 Fe3+的是（　　）
A．①④B．②④C．只有④D．①③
1．下列溶液中浓度关系正确的是（　　）
A．小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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