Question

1．下列溶液中浓度关系正确的是（　　）

• A． 小苏打溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，结合电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小．

解答 解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒2得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），但其电离和水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，注意D中要根据溶液酸碱性确定HA^-的电离程度与水解程度关系，题目难度中等．