题目内容

7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生 Fe3+的是（　　）
A．①④B．②④C．只有④D．①③

分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答．

解答 解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，
即只有②④符合会有三价铁生成，
故选B．

点评 本题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-才表现强氧化性，否则不反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列分子中，中心原子采用sp3等性杂化的是（　　）
A．H2OB．NH3C．PH3D．CH4
18．下列说法正确的是（　　）
A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B．铜在硝酸银溶液中可置换出银
C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃
15．下列叙述不正确的是（　　）
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷
C．农村用明矾净化水，是利用其中Al （OH） 3胶体的吸附性
D．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
（3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
选项ABCD
M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
无HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3
12．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．化学危险品易危害人类，应禁止生产
B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
D．漂白粉长期放置在空气中不会变质
19．下列有关实验装置，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3
C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
9．在密闭容器中进行如下反应：H2+I2?2HI△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
（1）增加H2，则平衡正向移动，H2的转化率增大；
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡不移动，c（H2）增大；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入H2，则平衡正向移动，c（HI）增大；
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡正向移动，c（H2）减小．
10．石油裂解产品A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．由A合成有机产品F的流程如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯；C的官能团名称是羟基．
（2）F的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反应类型是酯化反应．
（3）在一定条件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包装材料．写出由A合成M的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网