题目内容
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）| A、活性炭（C） |
| B、磁石（主要成分是Fe3O4） |
| C、铁屑（Fe） |
| D、胆矾（CuSO4?5H2O） |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：吸金球中的金属和金属金离子发生置换反应生成金单质，说明该金属球具有还原性，据此分析解答．
解答：
解：吸金球中的金属和溶液中金离子发生置换反应生成金单质，说明该金属具有还原性，
A．活性炭具有还原性，但不能还原金离子，故A错误；
B．四氧化三铁和金离子不能发生氧化还原反应，所以不能还原金离子，故B错误；
C．Fe具有还原性，其金属活动性大于金，所以能将金离子还原生成金单质，故C正确；
D．胆矾没有还原性，不能将金离子还原生成金单质，故D错误；
故选C．
A．活性炭具有还原性，但不能还原金离子，故A错误；
B．四氧化三铁和金离子不能发生氧化还原反应，所以不能还原金离子，故B错误；
C．Fe具有还原性，其金属活动性大于金，所以能将金离子还原生成金单质，故C正确；
D．胆矾没有还原性，不能将金离子还原生成金单质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金属的性质，明确金属活动性顺序表即可解答，会运用化学原理解释生活现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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有关溶液中离子的检验下列说法正确的是（ ）
| A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+ |
| B、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32- |
| C、先用盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
| D、分别含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四种溶液，只用NaOH就可以一次鉴别开 |
下列有关实验的说法正确的是（ ）
A、 加热后溶液的颜色变为无色 |
B、 配置100mL0.01moL/L 溶液 |
C、 实验室用该装置制取蒸馏水 |
D、 称量25克 |
有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是（ ）
| A、不能，因为已经变质 |
| B、不能，因为含有杂质 |
| C、不能，因为含有水份 |
| D、能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质 |
某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+ |
| B、Na+、OH-、NO3-、Cl- |
| C、Na+、SO42-、HCO3-、K+ |
| D、H+、SO42-、Cl-、Fe3+ |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、K2SO4=2 K++SO42- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、NaClO=Na++Cl-+O2- |
取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A、醋酸与锌反应放出H2多 |
| B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 |
| C、醋酸与锌反应速率小 |
| D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、原子弹爆炸是放热反应 |
| C、若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小 |
| D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ② 可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1 |