Question

取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

• A、醋酸与锌反应放出H₂多
• B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H₂一样多
• C、醋酸与锌反应速率小
• D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，盐酸完全反应需要锌的质量=

0.01mol

2

×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以盐酸有剩余，醋酸是弱酸，其物质的量大于0.01mol，据此分析解答．

解答： 解：pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，盐酸完全反应需要锌的质量=

0.01mol

2

×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以盐酸有剩余，醋酸是弱酸，其物质的量大于0.01mol，
A．锌不足量，所以二者生成的氢气量相等，故A错误；
B．锌不足量，所以锌完全反应，则二者生成的氢气量相等，故B正确；
C．反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以醋酸反应速率大于盐酸，故C错误；
D．根据C知，反应过程中，醋酸反应速率大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，首先要根据酸和金属质量进行过量计算，注意：反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．