题目内容
4.在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表,(单位g/L)| 海水密度(g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | Mg SO4 | NaBr |
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
| A. | CaSO4 | B. | MgSO4 | C. | NaCl | D. | MgCl2 |
分析 根据表中数据判断,当海水密度达到1.21~1.22g/mL时,析出盐的质量越大,则该盐质量分数越大,据此分析.
解答 解:根据表中数据判断,当海水密度达到1.21~1.22g/mL时,析出盐的质量越大,则该盐质量分数越大,由表中数据可知析出的NaCl的质量最大,所以析出的盐中,质量分数最大的是NaCl,故C正确.
故选C.
点评 本题考查了海水的成分以及表格中数据的分析应用,题目难度不大,注意把握题目中所给的信息是解题的关键.
练习册系列答案
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15.根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A. | L2+与R2-的核外电子数相等 | B. | 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q | ||
| C. | M与T形成的化合物具有两性 | D. | 氢化物的沸点为H2T<H2R |
19.能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是( )
| A. | 结构式 | B. | 电子式 | C. | 球棍模型 | D. | 分子式 |
9.对于铵盐的描述正确的是( )
①易溶于水
②加热NH4Cl固体制取NH3
③与碱混合后加热都有NH3 放出.
①易溶于水
②加热NH4Cl固体制取NH3
③与碱混合后加热都有NH3 放出.
| A. | ①②③ | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ②③ |
16.如图为铜锌原电池示意图,下列说法中不正确的是( )

| A. | 锌片逐渐溶解,铜片上有气泡 | B. | 锌片为正极,铜片为负极 | ||
| C. | 电子由锌片通过导线流向铜片 | D. | 该装置能够将化学能转化为电能 |
14.下列微粒电子式错误的是( )
| A. | 氯原子:$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$• | B. | 硫离子:$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$:2- | C. | 溴离子[:$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$:]- | D. | 钙离子Ca2+ |