题目内容
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L | |
| B． | 18 g NH4+含有电子数为10NA | |
| C． | NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 | |
| D． | 标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA |
分析 A、气体所处的状态不明确；
B、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
C、质量和摩尔质量的单位不同；
D、标况下，相同体积的任何气体的物质的量相同；
解答 解：A、气体所处的状态不明确，故体积不一定是22.4L，故A错误；
B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故B正确；
C、质量和摩尔质量的单位不同，质量的单位为g，而摩尔质量的单位为g/mol，故NA个H2SO4分子的质量和H3PO4的摩尔质量只是数值上相等，故C错误；
D、标况下，相同体积的任何气体的物质的量相同，根据分子个数N=nNA可知，分子个数也相同，但不一定是NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 | |
| B． | 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 | |
| C． | 光谱分析可用于鉴定元素 | |
| D． | 3d3表示3d能级有3个轨道 |
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
| A． | 纯碱属于碱 | B． | 小苏打不属于电解质 | ||
| C． | 水玻璃属于纯净物 | D． | CO不属于酸性氧化物 |
18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol |
5．
纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示．下列说法不正确的是 （ ）
纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示．下列说法不正确的是 （ ）| A． | a极为正极，发生还原反应 | |
| B． | b极的电极反应式为（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+ | |
| C． | 电子由b极流出经用电器流向a极 | |
| D． | 放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 |
15．下列物质中不能通过化合反应制得的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | Fe（OH）2 | C． | FeCl2 | D． | Fe（NO3）2 |
2．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1 | |
| D． | 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 |
11．工业上制备 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：
（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染
（2）步骤2中
①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．Cu（OH）2 d．CuO
②根据下表数据，溶液的 pH应保持在3.2≤pH值＜4.7范围
（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在 25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．
（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染
（2）步骤2中
①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．Cu（OH）2 d．CuO
②根据下表数据，溶液的 pH应保持在3.2≤pH值＜4.7范围
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在 25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．