Question

某反应过程中的能量变化如图所示：
（1）写出该反应的热化学方程式：

 

（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：

 

．
（3）合成氨反应的热化学方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为

 

 mol．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）图示所指反应是放热反应，注意各物质的状态；
（2）注意溶液的状态符号以及中和反应的实质；
（3）热化学方程式中的△H是指反应物完全转化时的△H．

解答： 解：（1）从图上可见，反应放热，△H＜0，注意各物质的状态，该反应的热化学方程式为A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=-432 kJ?mol^-1，
故答案为：A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=-432 kJ?mol^-1；
（2）0.5mol H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠反应，实质上是1molH⁺与OH^-的中和反应，热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，
故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（3）在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1反应中的△H是指1molN₂（g）与3nolH₂（g）完全转化为2mol2NH₃（g）时放出的热量，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，需要1molN₂（g）参加反应，若₂的转化率为10%，需加入的N₂（g）的物质的量为

1mol

0.1

=10mol，故答案为：10．

点评：本题考查反应热与能量变化，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息，答题时注意仔细审题．