Question

一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol?L-1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol?L-1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
（3）该温度下的平衡常数．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）M、N的浓度减小，为反应物，R的浓度增大为生成物，由于M、N的浓度最终保存不变，且不为0，该反应为可逆反应，利用浓度之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数，据此书写；
（2）N的转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依据平衡浓度和平衡常数概念计算，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；

解答： 解：（1）M、N的浓度减小，为反应物，R的浓度增大为生成物，由于M、N的浓度最终保存不变，且不为0，该反应为可逆反应，
M的浓度变化量为：（0.2-0.02）mol/L=0.18mol/L，
N的浓度变化量为：（0.3-0.21）mol/L=0.09mol/L，
R的浓度变化量为：0.18mol/L，
故M、N、R的化学计量数之比=0.18：0.09：0.18=2：1：2，
故反应方程式为：2M+N?2R，
答：该反应化学方程式为2M+N?2R；
（2）N的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.09mol/L

0.3mol/L

×100%=30%，
答：N的转化率为30%；
（3）2M+N?2R，平衡浓度c（M）=0.02mol/L，c（N）=0.21mol/L，c（R）=0.18mol/L，
K=

(0.18mol/L)2

(0.02mol/L)2×0.21mol/L

=385.7L﹒mol^-1；
答：该温度下的平衡常数385.7L﹒mol^-1．

点评：本题考查化学平衡有关计算，主要是化学方程式书写方法，平衡常数、转化率概念的计算应用，比较基础，注意对基础知识的掌握．