题目内容
下列叙述中错误的是（ ）
| A、2mol NO和2mol NO2含原子数不同 |
| B、等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 |
| C、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 |
| D、H2SO4的摩尔质量是98 |
考点：物质分子中的原子个数计算,摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据1个NO和NO2中所含原子数分别为2、3；
B．根据n=
=
结合分子的构成解答；
C．根据1个CO和CO2中所含碳原子数都为1；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
B．根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
C．根据1个CO和CO2中所含碳原子数都为1；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
解答：
解：A．2mol NO和2mol NO2含原子数分别为4mol，6mol，故A正确；
B．设质量都为mg，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为
：
=3：2，则氧原子个数为3NA×2：2NA×3=1：1，故B正确；
C．1个CO和CO2中所含碳原子数都为1，等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故C正确；
D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故D错误；
故选D．
B．设质量都为mg，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为
| m |
| 32 |
| m |
| 48 |
C．1个CO和CO2中所含碳原子数都为1，等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故C正确；
D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+ |
| C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
下列制备物质的实验能够成功的是（ ）
| A、将NaF溶液与浓硫酸混合共热制取氟化氢气体 | ||||
B、工业上：H2+Cl2
| ||||
| C、实验室用浓磷酸与溴化钠共热制溴化氢气体 | ||||
| D、实验室用碘化钠与浓硫酸共热制碘化氢气体 |
以下离子方程式书写错误的是（ ）
①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO
═BaSO4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O．
①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO
2- 4 |
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O．
| A、①②④ | B、①③ | C、全部 | D、①④ |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SiO32- |
| C、AlO2-浓度为0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- |
| D、H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、NO2- |
能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
| A、用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑ |
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-．据此判断锌是（ ）
| A、负极，并被氧化 |
| B、正极，并被还原 |
| C、负极，并被还原 |
| D、正极，并被氧化 |
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A、Na和Na+ |
| B、N2和 CO2 |
| C、NH4+和 H2O |
| D、H2S 和 H2O |
某反应过程中的能量变化如图所示：