Question

2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A． 0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L^-1•s^-1
• B． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
• C． 若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A．先计算出60s内用Z表示的反应速率，然后利用化学计量数关系计算出60s内以X浓度变化表示的反应速率；
B．容器体积增大一倍，容器内压强实现，平衡向着逆向移动，则Z的浓度大于原先的一半；
C．增大压强，平衡向着正向移动，Y的转化率增大；
D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，X的体积分数增大，则平衡向着逆向移动，逆反应为吸热反应．

解答 解：A．达到平衡时Z的平均反应速率为：v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（L•s），反应速率与化学计量数成正比，则60s内以X浓度变化表示的反应速率为：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正确；
B．将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查化学平衡的影响及其应用，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．