Question

11．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

• A． 具有下列电子排布式的原子中，①1s^2₂s^2₂p^6₃s^2₃p²　②1s^2₂s^2₂p³　  ③1s^2₂s^2₂p²　  ④1s^2₂s^2₂p^6₃s^2₃p⁴ 原子半径最大的是①
• B． 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹ ②3s²3p²　  ③3s²3p³　  ④3s²3p⁴第一电离能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
• D． 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

Answer 1

分析 A．由电子排布式可知①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素为全满或半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D．该元素第四电离能剧增，说明原子最外层有3个电子，与氯气反应时表现+3价．

解答 解：A．由电子排布式可知①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故四元素中Si的原子半径最大，故A正确；
B．同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但③的3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，电负性：①Na＞K＞Rb　 ②N＜O、O＞S　 ③Si＜P、P＞As　 ④Na＜P＜Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；
D．该元素第四电离能剧增，说明原子最外层有3个电子，与氯气反应时表现+3价，生成的阳离子是X³⁺，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查核外电子排布、电离能、电负性，理解掌握元素周期律，注意同周期第一电离能异常情况，理解电离能与化合价关系，难度中等．